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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 13: Cinética Química y Equilibrio Químico

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1. Los biocombustibles como el etanol se producen a partir de biomasa proveniente de plantas herbáceas, leñosas, residuos de la agricultura y una gran cantidad de desechos industriales. El uso de etanol y sus mezclas con gasolina o diésel como combustible ha demostrado ser beneficioso para los aspectos ambientales debido a que posibilita disminuir las emisiones de CO, hidrocarburos y óxidos de nitrógeno. Previo a realizar las pruebas con una mezcla de etanol-gasolina en un motor de combustión interna, el equipo de investigación procede a estudiar la cinética de la reacción de combustión del etanol, la cual se representa en la siguiente reacción: $$2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}+6 \mathrm{O}_{2} \rightarrow 4 \mathrm{CO}_{2}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~g})$$
a) Expresar la velocidad de la reacción en función de la desaparición de los reactivos.

Respuesta

Vamos a resolver el ejercicio tal como lo vimos en los videos de cinética química:



La velocidad de desaparición de $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}$ se expresa como:
$ \text{Velocidad} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta[\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}]}{\Delta t} $


La velocidad de desaparición de $\mathrm{O}_{2}$ se expresa como:
$ \text{Velocidad} = -\frac{1}{6} \frac{\Delta[\mathrm{O}_{2}]}{\Delta t} $




La velocidad de la reacción en función de la desaparición de los reactivos va a ser:


$ \text{Velocidad de la reacción} = -\frac{1}{2} \frac{\Delta[\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}]}{\Delta t} = -\frac{1}{6} \frac{\Delta[\mathrm{O}_{2}]}{\Delta t}$ 
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